Lit
Lit jest pierwszym z zasad w układzie okresowym. W przyrodzie występuje jako mieszanina izotopów Li6 i Li7. Jest to najlżejszy stały metal, jest miękki, srebrzystobiały, ma niską temperaturę topnienia i jest reaktywny. Wiele jego właściwości fizycznych i chemicznych jest bardziej zbliżonych do metali ziem alkalicznych niż do metali z jego własnej grupy.
Pośród najważniejszych właściwości litu znajdujemy jego wysokie ciepło właściwe (pojemność cieplną), ogromny przedział temperatur w stanie ciekłym, wysoką przewodność cieplną, niską lepkość i bardzo niską gęstość. Metaliczny lit jest rozpuszczalny w krótkołańcuchowych amin alifatycznych, takich jak etylamina. Jest nierozpuszczalny w węglowodorach.
Lit bierze udział w ogromnej liczbie reakcji, zarówno z reagentami organicznymi, jak i nieorganicznymi. Reaguje z tlenem tworząc tlenek i nadtlenek. Jest to jedyny metal alkaliczny, który reaguje z azotem w temperaturze otoczenia, tworząc czarny nitrure. Łatwo reaguje z wodorem w temperaturze prawie 500ºC (930ºF), tworząc wodorek litu. Reakcja metalicznego litu z wodą jest niezwykle energiczna. Lit reaguje bezpośrednio z węglem, tworząc gaźnik. Łatwo wiąże się z halogenami i tworzy halogeny z emisją światła. Chociaż nie reaguje z węglowodorami parafinowymi, to jednak doświadcza reakcji addycji z alkenami podstawionymi grupami ariolowymi i dienowymi. Reaguje również ze związkami acetylenowymi, tworząc acetylury litu, które są ważne w syntezie witaminy A.
Zastosowanie
Głównym związkiem litu jest wodorotlenek litu. Jest to biały proszek; wytwarzany materiał to monohydrat wodorotlenku litu. Węglan może być stosowany w przemyśle garncarskim i w medycynie jako środek przeciwdepresyjny. Brom i chlorek litu tworzą stężone solanki, które mają właściwość pochłaniania wilgoci w szerokim przedziale temperatur; solanki te są stosowane w produkowanych systemach klimatyzacyjnych.
Głównym przemysłowym zastosowaniem litu jest forma stearynianu litu, jako zagęszczacz smaru. Inne ważne zastosowania związków litu są w garncarstwie, zwłaszcza w glazurze porcelanowej; jako dodatek przedłużający żywotność i wydajność alkalicznych baterii magazynowych oraz w spawaniu autogenicznym i spawaniu mosiądzu.
Lit w środowisku
Jak wszystkie metale alkaliczne, lit łatwo reaguje w wodzie i nie występuje swobodnie w przyrodzie ze względu na swoją aktywność, lit jest umiarkowanie obfitym pierwiastkiem i jego obecność w skorupie ziemskiej w 65 ppm (części na milion). To sytuuje litu poniżej niklu, miedzi i wolframu i ponad ceru i cyny, odnosząc się do obfitości.
W Stanach Zjednoczonych lit jest odzyskiwany z basenów solankowych w Nevadzie. Obecnie większość komercyjnych litu jest odzyskiwany z solanki źródeł w Chile. Światowa produkcja rud litu i soli brunatnych w około 40.000 ton rocznie, a rezerwy są szacowane na około 7 milionów ton.
Lit jest łatwo adsorbowany przez rośliny. Ilość litu w roślinach jest bardzo zróżnicowana, w niektórych przypadkach osiąga 30 ppm.
Skutki zdrowotne litu
Skutki narażenia na lit: Ogień: Łatwopalny. Wiele reakcji może spowodować pożar lub eksplozję. Wydziela drażniące lub toksyczne dymy (lub gazy) w pożarze. Eksplozja: Ryzyko pożaru i wybuchu w kontakcie z substancjami łatwopalnymi i wodą. Wdychanie: Uczucie pieczenia. Kaszel. Ciężkie oddychanie. Duszność. Ból gardła. Objawy mogą być opóźnione. Skóra: Zaczerwienienie. Oparzenia skóry. Ból. Pęcherze. Oczy: Zaczerwienienie. Ból. Ciężkie, głębokie oparzenia. Połknięcie: Skurcze brzucha. Ból brzucha. Uczucie pieczenia. Nudności. Wstrząs lub zapaść. Wymioty. Osłabienie.
Skutki krótkotrwałego narażenia: Substancja jest żrąca dla oczu, skóry i dróg oddechowych. Działa żrąco po połknięciu. Wdychanie substancji może powodować obrzęk płuc. Objawy obrzęku płuc często ujawniają się dopiero po upływie kilku godzin i nasilają się pod wpływem wysiłku fizycznego. Dlatego niezbędny jest odpoczynek i obserwacja lekarska. Należy rozważyć natychmiastowe podanie odpowiedniego aerozolu, przez lekarza lub osobę przez niego upoważnioną.
Drogi narażenia: Substancja może być wchłaniana do organizmu przez wdychanie jej aerozolu oraz przez spożycie. Zagrożenie inhalacyjne: Parowanie w temperaturze 20°C jest znikome; szkodliwe stężenie cząstek w powietrzu może być jednak szybko osiągnięte w przypadku rozproszenia.
Zagrożenia chemiczne: Ogrzewanie może spowodować gwałtowne spalanie lub wybuch. W kontakcie z powietrzem substancja może ulec samozapłonowi przy drobnym rozproszeniu. Przy ogrzewaniu powstają toksyczne dymy. Reaguje gwałtownie z silnymi utleniaczami, kwasami i wieloma związkami (węglowodory, halogeny, halony, beton, piasek, azbest) powodując zagrożenie pożarowe i wybuchowe. Reaguje gwałtownie z wodą, tworząc wysoce łatwopalny wodór gazowy i żrące opary wodorotlenku litu.
Skutki środowiskowe litu
Metaliczny lit będzie reagował z azotem, tlenem i parą wodną w powietrzu. W konsekwencji, powierzchnia litu zostaje pokryta mieszaniną wodorotlenku litu (LiOH), węglanu litu (Li2CO3) i azotku litu (Li3N). Wodorotlenek litu stanowi potencjalnie duże zagrożenie, ponieważ jest bardzo żrący. Szczególną uwagę należy zwrócić na organizmy wodne.
Czytaj więcej na temat litu w wodzie
Powrót do układu okresowego pierwiastków.