Zobacz także: Układ okresowy pierwiastków (tabela)Układ okresowy pierwiastków
(pokazujący liczbę atomową i symbol atomowy; kliknij na symbol atomowy, aby uzyskać bardziej szczegółowe informacje)
Grupy
….. Kliknij link, aby uzyskać więcej informacji.
tablica okresowa,
plansza pierwiastków ułożonych zgodnie z prawem okresowymprawo okresowe,
stwierdzenie okresowej powtarzalności właściwości chemicznych i fizycznych pierwiastków, gdy pierwiastki są ułożone w kolejności rosnącej liczby atomowej.
….. Kliknij link, aby uzyskać więcej informacji. odkryte przez Dymitra I. MendelejewaMendelejew, Dymitr Iwanowicz
, 1834-1907, chemik rosyjski. Zasłynął ze sformułowania (1869) prawa okresowego i wynalezienia układu okresowego, klasyfikacji pierwiastków; wraz z Lotharem Meyerem, który niezależnie doszedł do podobnych wniosków, był
….. Kliknij na link, aby uzyskać więcej informacji. and revised by Henry G. J. MoseleyMoseley, Henry Gwyn Jeffreys
, 1887-1915, angielski fizyk, grad. Trinity College, Oxford, 1910. Rozpoczął badania pod kierunkiem Ernesta Rutherforda, będąc wykładowcą na Univ. of Manchester i wkrótce całkowicie poświęcił się badaniom.
….. Kliknij ten link, aby uzyskać więcej informacji. . W układzie okresowym pierwiastki są ułożone w kolumnach i rzędach według wzrastającej liczby atomowej Liczba atomowa,
często przedstawiana symbolem Z, to liczba protonów w jądrze atomu, a także liczba elektronów w atomie obojętnym. Atomy o tej samej liczbie atomowej tworzą jeden pierwiastek chemiczny. Liczby atomowe zostały po raz pierwszy przypisane do pierwiastków c.
….. Kliknij ten link, aby uzyskać więcej informacji. (zobacz tabelę zatytułowaną Układ okresowyTablica okresowa pierwiastków
(pokazującą liczbę atomową i symbol atomowy; kliknij symbol atomowy, aby uzyskać bardziej szczegółowe informacje)
Grupy
….. Kliknij na link, aby uzyskać więcej informacji. ).
W standardowym układzie okresowym znajduje się 18 pionowych kolumn, czyli grup. Obecnie w powszechnym użyciu są trzy wersje układu okresowego, każda z własnymi unikalnymi nagłówkami kolumn. Te trzy formaty to stara tabela Międzynarodowej Unii Chemii Czystej i Stosowanej (IUPAC), tabela Chemical Abstract Service (CAS) oraz nowa tabela IUPAC. Stary system IUPAC oznaczał kolumny cyframi rzymskimi, po których następowała litera A lub B. Kolumny od 1 do 7 były numerowane od IA do VIIA, kolumny od 8 do 10 były oznaczane jako VIIIA, kolumny od 11 do 17 były numerowane od IB do VIIB, a kolumna 18 była numerowana jako VIII. W systemie CAS również stosowano cyfry rzymskie, po których następowała litera A lub B. Jednak w tej metodzie kolumny 1 i 2 oznaczano jako IA i IIA, kolumny 3 do 7 jako IIIB do VIB, kolumny 8 do 10 jako VIII, kolumny 11 i 12 jako IB i IIB, a kolumny 13 do 18 jako IIIA do VIIIA. Jednakże w starym systemie IUPAC litery A i B były przypisane do lewej i prawej części tabeli, podczas gdy w systemie CAS litery A i B były przypisane odpowiednio do pierwiastków grupy głównej i pierwiastków przejściowych. (Osoba przygotowująca tabelę mogła arbitralnie użyć zarówno dużej jak i małej litery A lub B, co dodatkowo wprowadzało zamieszanie). Ponadto, stary system IUPAC był częściej używany w Europie, podczas gdy system CAS był najbardziej powszechny w Ameryce. W nowym systemie IUPAC kolumny numerowane są cyframi arabskimi od 1 do 18. Te numery grup odpowiadają liczbie elektronów na orbitach s, p i d dodanych od ostatniego pierwiastka gazu szlachetnego (w kolumnie 18). Jest to zgodne z obecną interpretacją prawa okresowego, które utrzymuje, że elementy w grupie mają podobne konfiguracje najbardziej zewnętrznych powłok elektronowych swoich atomów. Ponieważ większość właściwości chemicznych wynika z oddziaływań zewnętrznych elektronów, to raczej wyjaśnia dlaczego pierwiastki w tej samej grupie wykazują podobne właściwości fizyczne i chemiczne. Niestety, system ten zawodzi dla pierwiastków w pierwszych 3 okresach (lub rzędach; patrz poniżej). Na przykład, aluminium, w kolumnie oznaczonej numerem 13, posiada tylko 3 elektrony na orbitach s, p i d. Niemniej jednak, American Chemical Society przyjęła nowy system IUPAC.
Poziome rzędy tabeli nazywane są okresami. Elementy z okresu charakteryzują się tym, że mają taką samą liczbę powłok elektronowych; liczba elektronów w tych powłokach, co równa się liczbie atomowej elementu, wzrasta od lewej do prawej w każdym okresie. W każdym okresie lżejsze metale znajdują się po lewej stronie, cięższe metale w środku, a niemetale po prawej. Pierwiastki na pograniczu metali i niemetali nazywane są metaloidami.
Grupa 1 (z jednym elektronem walencyjnym) i grupa 2 (z dwoma elektronami walencyjnymi) nazywane są metalami alkalicznymi-metale alkaliczne,
metale występujące w grupie 1 układu okresowego. W porównaniu z innymi metalami są one miękkie, mają niskie temperatury topnienia i gęstości. Metale alkaliczne są silnymi reduktorami i tworzą związki jednowartościowe.
….. Kliknij na link, aby uzyskać więcej informacji. i metale alkaliczne metale ziem alkalicznych metale ziem alkalicznych,
metale stanowiące grupę 2 układu okresowego. Ogólnie rzecz biorąc, są one bardziej miękkie niż większość innych metali, łatwo reagują z wodą (zwłaszcza po podgrzaniu) i są silnymi reduktorami, ale w każdej z tych właściwości przewyższają je
….. Kliknij link, aby uzyskać więcej informacji. odpowiednio. Z grupy 3 odchodzą dwie serie pierwiastków, które zawierają pierwiastki przejściowe
lub metale przejściowe,
w chemii, grupa pierwiastków charakteryzująca się wypełnianiem wewnętrznego orbitalu elektronowego d wraz ze wzrostem liczby atomowej.
….. Kliknij link, aby uzyskać więcej informacji. , lub metali przejściowych; pierwiastki od 57 do 71 nazywane są szeregiem lantanowców Szereg lantanowców,
szereg pierwiastków metalicznych, zaliczanych do metali ziem rzadkich, w grupie 3 układu okresowego. Członkowie tej serii są często nazywani lantanowcami, chociaż lantan (liczba atomowa 57) nie zawsze jest uważany za członka serii.
….. Kliknij link, aby uzyskać więcej informacji. Aktynowce, czyli pierwiastki ziem rzadkich, oraz pierwiastki od 89 do 103 nazywane są szeregiem aktynowym Szereg aktynowców,
szereg radioaktywnych pierwiastków metalicznych w grupie 3 układu okresowego. Członkowie tej serii są często nazywani aktynowcami, chociaż aktynowce (at. nr 89) nie zawsze są uważane za członków serii.
….. Kliknij na link, aby uzyskać więcej informacji. lub radioaktywne pierwiastki ziem rzadkich; przewiduje się, że trzeci zestaw, seria superaktynowców (pierwiastki 122-153), wypadnie poza główną część tabeli, ale żaden z nich nie został jeszcze zsyntetyzowany ani wyizolowany. Niemetale z grupy 17 (z siedmioma elektronami walencyjnymi) nazywane są halogenami
, każdy z aktywnych chemicznie pierwiastków znajdujących się w grupie 17 układu okresowego; nazwa ta dotyczy zwłaszcza fluoru (symbol F), chloru (Cl), bromu (Br) i jodu (I).
….. Kliknij link, aby uzyskać więcej informacji. . Pierwiastki zgrupowane w ostatniej kolumnie (grupa 18) nie posiadają elektronów walencyjnych i nazywane są gazami obojętnymigazem szlachetnym
lub gazem szlachetnym,
którykolwiek z pierwiastków grupy 18 układu okresowego. W kolejności rosnącej liczby atomowej są to: hel, neon, argon, krypton, ksenon i radon. Są bezbarwnymi, bezwonnymi, pozbawionymi smaku gazami i kiedyś uważano, że są całkowicie obojętne, tj.
….. Kliknij na link, aby uzyskać więcej informacji. lub gazy szlachetne, ponieważ reagują chemicznie tylko z wielką trudnością.
W stosunkowo prostym typie układu okresowego, każda pozycja podaje nazwę i symbol chemiczny pierwiastka przypisanego do tej pozycji; jego liczbę atomową; jego masę atomowąatomową,
średnią (średnią ważoną) mas wszystkich naturalnie występujących izotopów pierwiastka chemicznego, w odróżnieniu od masy atomowej, która jest masą każdego pojedynczego izotopu. Chociaż pierwsze masy atomowe zostały obliczone na początku XIX wieku.
….. Click the link for more information. (średnia ważona mas jego stabilnych izotopów, oparta na skali, w której węgiel-12 ma masę 12); oraz jego konfigurację elektronową, tj. rozmieszczenie elektronów w powłokach. Większe i bardziej skomplikowane układy okresowe mogą również zawierać następujące informacje dla każdego elementu: średnica atomowa lub promień; wspólne liczby walencyjne lub stany utlenienia; temperatura topnienia; temperatura wrzenia; gęstość; ciepło właściwe; moduł Younga; stany kwantowe jego elektronów walencyjnych; typ formy krystalicznej; stabilne i radioaktywne izotopy; oraz typ magnetyzmu wykazywanego przez element (paramagnetyzm lub diamagnetyzm).
Bibliografia
Zobacz P. W. Atkins, The Periodic Kingdom: A Journey into the Land of Chemical Elements (1997).