Elektrony zdelokalizowane występują również w strukturze metali stałych. Struktura metaliczna składa się z ułożonych jonów dodatnich (kationów) w „morzu” elektronów zdelokalizowanych. Oznacza to, że elektrony są wolne do poruszania się w całej strukturze, i daje podstawę do właściwości, takich jak conductivity.
W diamentu wszystkie cztery zewnętrzne elektrony każdego atomu węgla są „zlokalizowane” między atomami w wiązania kowalencyjnego. Ruch elektronów jest ograniczony i diament nie przewodzi prądu elektrycznego. W graficie, każdy atom węgla wykorzystuje tylko 3 z 4 zewnętrznych elektronów na poziomie energetycznym w kowalencyjnym wiązaniu z trzema innymi atomami węgla w płaszczyźnie. Każdy atom węgla wnosi jeden elektron do zdelokalizowanego systemu elektronów, który jest również częścią wiązania chemicznego. Zdelokalizowane elektrony mogą swobodnie poruszać się po całej płaszczyźnie. Z tego powodu grafit przewodzi prąd wzdłuż płaszczyzn atomów węgla, ale nie przewodzi w kierunku prostopadłym do płaszczyzny.
.