Hello, Kailee,
Masa wzorcowa jest taka sama jak masa molowa. Jest ona obliczana przez dodanie AMU dla każdego elementu w jednej cząsteczce związku, w przypadku CaCO3*6H2O. Sporządź tabelę i policz, ile razy każdy pierwiastek pojawia się we wzorze. Uważaj, abyś wziął pod uwagę „*6H2O” we wzorze. Przy każdej cząsteczce węglanu wapnia znajduje się 6 cząsteczek wody.
Można by się pokusić o pytanie, dlaczego wzór nie jest zapisany jako CaCO3(H2O)6 . Powodem jest to, że cząsteczki wody nie są w rzeczywistości związane z cząsteczką CaCO3. Są one po prostu przyciągane do niej przez wiązanie wodorowe – nie jest to wiązanie, w którym elektrony są pobierane (jonowe) lub dzielone (kowalencyjne), ale słabsze wiązanie wzajemnego przyciągania z powodu wysokiej polarności wody (jej dwa hydrogeny przylegają głównie do jednej strony cząsteczki, co czyni ją bardzo polarną. Tak więc, konwencja jest „*6H2O”. Ponieważ nie są one chemicznie związane, mogą być przekonane do opuszczenia partii, gdy ciepło lub nawet tylko suche powietrze jest obecny, aby odwodnić hydrat, że tak powiem.
Wracając do masy wzoru, zrobić tabelę, policzyć elementy, wprowadź każdego elementu masy atomowej, i pomnożyć każdą masę atomową przez liczbę każdego elementu znaleźć w formule. Następnie zsumuj te masy:
Masa wzoru dla tego hydratu wynosi 208,1 AMU.
Mam nadzieję, że to pomoże,
Bob
.