6.3.6: The Acidity of an Oxoacid is Determined by the Electronegativity and Oxidation State of the Oxoacid’s Central Atom*

Trend 2: Dla kwasów tlenowych z danym atomem centralnym kwasowość wzrasta wraz ze stanem utlenienia pierwiastka centralnego lub, innymi słowy, liczbą oksygenów związanych z atomem centralnym.

Przyglądamy się tutaj trendowi dla kwasów, w których występuje zmienna liczba tlenu związanego z danym atomem centralnym. Przykładem jest szereg kwasów nadchlorowych (^ClO_4^{-}}), chlorowych (^ClO_3^{-}}), chlorkowych (^ClO_2^{-}}) i hipochlorowych (^ClO^{-}}). W takich szeregach im większa liczba oksygenów, tym mocniejszy kwas. Można to wyjaśnić na kilka sposobów. Z punktu widzenia samego kwasu kluczowym czynnikiem jest ponownie efekt indukcyjny, w tym przypadku polegający na zdolności oksygenów przyłączonych do atomu centralnego do przyciągania gęstości elektronów przez wiązanie OH. Widać to na wykresie gęstości ładunku dla tlenokwasów chlorkowych pokazanym na rysunku (\PageIndex{1}}), w którym częściowy ładunek dodatni na kwaśnym wodorze wzrasta wraz z liczbą obecnych oksygenów.

Wzrost kwasowości kwasów tlenowych wraz z liczbą oksygenów związanych z atomem centralnym można również zaobserwować rozpatrując stabilność sprzężonego oksyanionu. To, że stabilność sprzężonej zasady wzrasta wraz z liczbą oksygenów można zauważyć na podstawie diagramów rozkładu ładunku i modeli wiązania Lewisa dla oksyanionów chloru przedstawionych na rysunku \(\PageIndex{2}). Ponieważ ładunek ujemny jest rozłożony na więcej atomów tlenu, staje się on coraz bardziej rozproszony.

.