Gedelokaliseerde elektronen komen ook voor in de structuur van vaste metalen. De metaalstructuur bestaat uit uitgelijnde positieve ionen (kationen) in een “zee” van gedelokaliseerde elektronen. Dit betekent dat de elektronen vrij zijn om door de hele structuur te bewegen, en geeft aanleiding tot eigenschappen zoals geleidbaarheid.
In diamant zijn alle vier buitenste elektronen van elk koolstofatoom “gelokaliseerd” tussen de atomen in covalente binding. De beweging van elektronen is beperkt en diamant geleidt geen elektrische stroom. In grafiet gebruikt elk koolstofatoom slechts 3 van zijn 4 buitenste energieniveau-elektronen in covalente binding met drie andere koolstofatomen in een vlak. Elk koolstofatoom draagt één elektron bij aan een gedelokaliseerd systeem van elektronen dat ook deel uitmaakt van de chemische binding. De gedelokaliseerde elektronen zijn vrij om door het vlak te bewegen. Om deze reden geleidt grafiet elektriciteit langs de vlakken van koolstofatomen, maar niet in een richting loodrecht op het vlak.