Broom is atoomnummer 35 met element symbool Br op het periodiek systeem. Het is het enige element naast kwik dat vloeibaar is bij kamertemperatuur en -druk. Je komt broom tegen in zwembaden en brandvertragers. Hier is een verzameling nuttige en interessante broomfeiten.
Basisfeiten over broom
Naam: Broom
Atoomgetal: 35
Elementensymbool: Br
Groep: Groep 17
Periode: Periode 4
Blok: p-blok
Elementenfamilie: Halogeen
Atomaire massa: ; conventioneel: 79,904
Elektronenconfiguratie: 3d10 4s2 4p5
Opzicht: Roodbruine vloeistof
Ontdekking: Carl Jacob Löwig en Antoine Balard ontdekten het element broom in respectievelijk 1825 en 1826. Hoewel Löwig het element het eerst ontdekte, publiceerde Balard zijn resultaten het eerst. Löwig isoleerde het element uit een mineraalwaterbron in zijn woonplaats Bad Kreuznach, Duitsland. Balard isoleerde broom uit as van zeewier uit een zoutmoeras van Montpellier, Frankrijk. In 1825 isoleerde de Duitse scheikundige Justus von Liebig ook een bruine vloeistof uit een monster van zout water, maar hij realiseerde zich pas dat het een nieuw element was nadat hij van Balard’s publicatie had gehoord.
Naam Oorsprong: Balard noemde het nieuwe element muride, van het Latijnse woord voor pekel, muria. Maar hij veranderde de naam in brôme in zijn publicatie, van het Griekse woord voor “stank”. De naam komt van de bijtende geur van broomdamp. Uiteindelijk is de naam van het element veranderd in broom om het -ine halogeen achtervoegsel te gebruiken.
Isotopen: Natuurlijk broom bestaat uit twee stabiele isotopen: 79Br en 81Br, waarbij 79Br 51% uitmaakt van de natuurlijke abundantie van het element. Er zijn talrijke radio-isotopen gesynthetiseerd. De meest stabiele isotoop is 77Br, met een halveringstijd van 57,04 uur.
Verscheidenheid: Broom is het 64e meest voorkomende element in de aardkorst met een abundantie van 2,4 mg/kg. Het is het tiende meest voorkomende element in zeewater met een abondantie van 67,3 mg/L. Commercieel wordt broom gewonnen uit broombronnen in Israël, de Verenigde Staten en China.
Biologische rol: Net als chloor is elementair broom een giftige stof die chemische brandwonden op de huid veroorzaakt. Inhalatie kan irritatie veroorzaken, in lage concentraties, of de dood, in hoge concentraties. Broom is echter een essentieel element in dieren. Het bromide-ion is een cofactor bij de collageensynthese. Broom helpt ook de witte bloedcellen bij het doden van parasieten en speelt een rol in de REM-slaap. Bromideverbindingen werden vroeger gebruikt als sedativa en anticonvulsiva. Met name natriumbromide en kaliumbromide werden in de 19e en 20e eeuw gebruikt totdat zij werden vervangen door chloraalhydraat, dat op zijn beurt werd vervangen door barbituraten en andere drugs.
Gebruiken: Broom wordt gebruikt in veel brandvertragende verbindingen. Bij verbranding van broomhoudende verbindingen ontstaat broomwaterstofzuur. Het zuur werkt als een vlamvertrager door de oxidatiereactie van de verbranding te verstoren. Broom wordt gebruikt om zwembaden te ontsmetten, net als chloor. Broom wordt gebruikt om broomhoudende kunststoffen en polymeren te maken. Brommethaan is een fumigatiemiddel voor pesticiden. Niet-toxische halomethaanverbindingen, zoals broomchloormethaan en broomtrifluormethaan, worden gebruikt in onderzeeërs en ruimtevaartuigen. Zij zijn echter niet algemeen bruikbaar omdat zij duur zijn en omdat zij de ozonlaag aantasten. Broom werd in de vorm van ethyleenbromide gebruikt in gelode brandstoffen om motorkloppen te helpen voorkomen.
Broom Fysische gegevens
Fase bij STP: Vloeibaar
Dichtheid: Br2 vloeibaar: 3,1028 g/cm3
Smeltpunt: (Br2) 265,8 K (-7,2 °C, 19 °F)
kookpunt: (Br2) 332,0 K (58,8 °C, 137,8 °F)
Kritisch punt: 588 K, 10,34 MPa
Smelttemperatuur: (Br2) 10.571 kJ/mol
Verdampingswarmte: (Br2) 29.96 kJ/mol
Molaire warmtecapaciteit: (Br2) 75,69 J/(mol-K)
Atomaire gegevens
Atomaire Straal: 120 pm
Covalente Straal: 120±3 pm
Van der Waals Radius: 185 pm
Electronegativiteit: Pauling-schaal: 2,96
1e Ionisatie-energie: 1139,9 kJ/mol
2e Ionisatie-energie: 2103 kJ/mol
3e Ionisatie-energie: 3470 kJ/mol
Oxidatiestaten: -1, +1, +3, +4, +5, +7
Kristalstructuur: Orthorhombisch
Magnetische ordening: Diamagnetic
Interesting Bromine Facts
- Bromides zijn verbindingen die broom in zijn -1 oxidatietoestand bevatten. Hoewel dit de meest voorkomende oxidatietoestand is voor broom en andere halogenen, is het niet de enige.
- Broomhoudende plantaardige olie is een levensmiddelenadditief dat ervoor zorgt dat citrusaroma’s niet uit soda vrijkomen. Langdurige blootstelling veroorzaakt neurologische symptomen. Het gebruik ervan is verboden in Europa, maar niet in de Verenigde Staten.
- De oude koningspaarse kleurstof genaamd Tyrian Purple is een broomverbinding.
- Broomthymolblauw is een op broom gebaseerde pH-indicator.
- De Dow Chemical Company is ontstaan toen Herbert Dow broom scheidde uit het pekelwater van het Midwesten van de Verenigde Staten.
- Xylylbromide en aanverwante broomverbindingen werden in de Eerste Wereldoorlog gebruikt als gifgas.