Hallo, Kailee,
De formulemassa is hetzelfde als de molaire massa. Deze wordt berekend door de AMU’s voor elk element in één molecuul van de verbinding op te tellen, in het geval CaCO3*6H2O. Maak een tabel en tel het aantal keren dat elk element in de formule voorkomt. Let er hierbij op dat je rekening houdt met de “*6H2O” in de formule. Er zitten 6 watermoleculen aan elk calciumcarbonaatmolecuul.
Men zou geneigd kunnen zijn te vragen waarom de formule niet wordt geschreven als CaCO3(H2O)6 . De reden hiervoor is dat de watermoleculen niet gebonden zijn aan de CaCO3-molecule. Ze worden gewoon aangetrokken door waterstofbinding – geen binding waarbij elektronen worden genomen (ionisch) of gedeeld (covalent), maar een zwakkere binding van wederzijdse aantrekkingskracht als gevolg van de hoge polariteit van water (de twee hydrogenen kleven meestal aan één kant van het molecuul, waardoor het zeer polair is. Daarom is de conventie “*6H2O.” Omdat ze niet chemisch gebonden zijn, kunnen ze worden overgehaald om het feestje te verlaten als er hitte of zelfs gewoon droge lucht aanwezig is om het hydraat als het ware te dehydrateren.
Terugkomend op de formulemassa, maak een tabel, tel de elementen, voer de atoommassa van elk element in, en vermenigvuldig elke atoommassa met het aantal van elk element dat in de formule voorkomt. Tel vervolgens die massa’s bij elkaar op:
De formulemassa voor dit hydraat is 208,1 AMU.
Ik hoop dat dit helpt,
Bob