Bariumnitraat Chemische eigenschappen, toepassingen, productie
Omschrijving
Bariumnitraat is een stabiele, sterke oxidator. Het is onverenigbaar met brandbaar materiaal, reductiemiddelen, zuren, zure anhydriden, en vochtgevoelige stof. Bariumnitraat is giftig, irriteert de ademhalingswegen en is gevaarlijk bij vermenging met brandbare stoffen. Bariumoxide plus zink-, aluminium- en magnesiumlegeringen zijn brandbaar (papier, olie, hout), zuren en oxidatiemiddelen en is gevaarlijk. Mengsels met fijn verdeelde aluminium-magnesiumlegeringen zijn gemakkelijk ontvlambaar en uiterst gevoelig voor wrijving of stoten. Bariumnitraat gemengd met aluminiumpoeder, een formule voor flitspoeder, is zeer explosief. In aanwezigheid van glas is bariumnitraat echter niet corrosief. Het wordt gebruikt in militaire thermietgranaten, in het fabricageproces van bariumoxide, in de vacuümbuisindustrie, en in pyrotechniek voor groene vlam.
Chemische eigenschappen
Bariumnitraat is een glanzende, witte kristallijne vaste stof. Het vormt witte kristallen die oplosbaar zijn in water bij 20℃. Het wordt gevormd door de reactie van bariumcarbonaat of bariumhydroxide met salpeterzuur. Het is gevaarlijk als magnesium plus bariumoxide plus zink, aluminium- en magnesiumlegeringen, brandbare stoffen (papier, olie, hout), zuren, en oxidatiemiddelen. Mengsels met nihiel verdeelde aluminium-magnesiumlegeringen zijn gemakkelijk ontbrandbaar en uiterst gevoelig voor wrijving of stoten. Bariumnitraat zal bij contact met brandbare materialen ontbranden. Bariumnitraat gemengd met aluminiumpoeder, een formule voor l as poeder is zeer explosief.
Fysische eigenschappen
Bariumnitraat heeft de molecuulformule Ba(NO3)2 en het molecuulgewicht van 261,3745 g/mol. Het is ook bekend als “nitrobariet”. Het CAS-nummer is 10022-31-8. Het is oplosbaar in water.
Het kan op een aantal manieren worden bereid. De reactie tussen salpeterzuur en bariummetaal is één manier en de reactie met BaO of BaCO3 is een andere. Bariumhydroxide en ammoniumnitraat vormen ook het product, maar ammoniak komt als bijproduct vrij:
2HNO3 + Ba —> Ba(NO3)2 +H2
2HNO3 + BaO —> Ba(NO3)2 +H2O
Ba(OH)2 + 2NH4NO3 —> Ba(NO3)2 + 2NH3 + 2H2O
Bariumnitraat kan ook worden bereid door de reactie van bariumcarbonaat of bariumcarbonaat met salpeterzuur:
BaCO3 + 2HNO3 —> Ba(NO3)2 + CO2 +H2O
Toepassingen
vervaardiging van BaO2; pyrotechniek voor groen vuur; groene signaallichten; in de vacuümbuisindustrie.
Toepassingen
Bariumnitraat wordt in de industrie gebruikt bij de productie van groene signaallampen, om gassen uit vacuümbuizen te verwijderen, en bij de productie van bariumoxide.
Toepassingen
Bariumnitraat brandt met een heldere groene vlam en wordt gebruikt in signaalvlammen en pyrotechniek. Het kan worden geproduceerd door bariumcarbonaat te behandelen met salpeterzuur.
Voorbereiding
Bariumnitraat kan op een aantal manieren worden bereid. De reactie tussen salpeterzuur en bariummetaal is één manier en de reactie met BaO of BaCO3 is een andere. Bariumhydroxide en ammoniumnitraat vormen ook het product, maar ammoniak komt vrij als bijproduct
Algemene beschrijving
Een witte kristallijne vaste stof. Onbrandbaar, maar versnelt de verbranding van brandbare materialen. Indien grote hoeveelheden bij brand betrokken zijn of het brandbare materiaal fijn verdeeld is, kan een explosie ontstaan. Kan ontploffen bij langdurige blootstelling aan hitte of vuur. Giftige stikstofoxiden geproduceerd bij brand.
Air & Waterreacties
Oplosbaar in water.
Reactiviteitsprofiel
Mengsels van metaalnitraten met alkylesters kunnen exploderen als gevolg van de vorming van alkylnitraten. Mengsels van nitraten met fosfor, tin(II)chloride of andere reductiemiddelen kunnen explosief reageren.
Gevaar
Sterk oxiderende stof. Zie barium.
Gezondheidsrisico
Blootstelling aan bariumnitraat door inslikken of inademen veroorzaakt vergiftiging. De symptomen omvatten, maar zijn niet beperkt tot, oorsuizingen, duizeligheid, onregelmatige en verhoogde bloeddruk, wazig zien, irritatie van het ademhalingssysteem, beklemming van de spieren (vooral in het gezicht en de nek), braken, diarree, buikpijn, spiertrillingen, angst, zwakheid, moeizame ademhaling, hartritmestoornissen en stuiptrekkingen. Vergiftigde werknemers lijden ook aan nierbeschadiging, hart- of ademhalingsfalen, bevingen, stuiptrekkingen, coma, en mogelijk de dood. Langdurige blootstelling aan bariumnitraat kan schade veroorzaken aan de lever (anemie en mogelijk methemoglobinemie), milt, nieren, beenmerg en het CZS.
Veiligheidsprofiel
Een gif bij inslikken, subcutane, parenterale en intraveneuze weg. Irriterend voor slun en ogen. Bij ontleding geeft het zeer giftige NO-dampen af. Een oxidator. Mengsels met fijn verdeelde aluminium-magnesiumlegeringen zijn gemakkelijk ontvlambaar en uiterst gevoelig voor wrijving of schokken. Dergelijke mengsels worden gebruikt in chemische fotoflash toepassingen. Onverenigbaar met (Mg + BaO2 + Zn), Al, en Mg legeringen. Bij verhitting tot ontbinding komen giftige NO-dampen vrij. Zie ook (oplosbare) ammoniumverbindingen en nitraten.
Potentiële blootstelling
Bariumnitraat wordt gebruikt bij het maken van vuurwerk (in groene pyrotechniek), signaalverlichting, keramiek; en in de elektronica-industrie; om BaO2 te maken. Ooit gebruikt in de vacuümbuisindustrie.
opslag
Bariumnitraat moet worden bewaard in een goed gesloten verpakking, in een koele, droge, geventileerde ruimte, beschermd tegen fysieke schade. Het moet worden gescheiden van warmte, ontstekingsbronnen, onverenigbare stoffen, brandbare stoffen, en organische of andere gemakkelijk oxideerbare materialen. Bariumnitraat mag niet worden opgeslagen op houten vloeren of bij voedsel en dranken
Verzending
UN1446 Bariumnitraat, gevarenklasse: 5.1; Etiketten: 5.1-Oxidant, 6.1-Giftige stoffen.
Verwijderingsmethoden
Kristalliseer het tweemaal uit water (4mL/g) en droog het een nacht bij 110o. Het ontleedt bij hogere temperaturen en geeft voornamelijk het oxide en het peroxide met slechts een beetje van het nitriet. SCHADELIJK.
Onverenigbaarheden
Een sterke oxidator. Ontbindt bij hitte; kan ontploffen indien opgesloten bij hoge temperaturen.Verwijderd houden van sterke zuren; reduceermiddelen. Contact met organische en brandbare materialen (zoals hout, papier, olie en brandstoffen); en aluminium-magnesiumlegeringen, daar heftige reacties optreden. Contact met zwavelpoeder en fijn verdeelde metalen kan schokgevoelige verbindingen vormen.
Afvalverwijdering
Los afval op in 6-MHCl. Neutraliseer met NH4OH. Neerslaan met overmaat natriumcarbonaat. Filter, was en droog neerslag en retourneer aan leverancier.
Voorzorgsmaatregelen
Na toevallige blootstelling aan bariumnitraat door inslikken, inslikken of inademen, moeten werknemers onmiddellijk braken opwekken volgens de instructies van medisch personeel. Geef nooit iets via de mond aan een bewusteloos persoon. Onmiddellijk medische hulp inroepen