Propriedades Químicas do Nitrato de Bário,Utilizações,Produção
Descrição
Nitrato de Bário é um oxidante estável e forte. É incompatível com materiais combustíveis, agentes redutores, ácidos, anidridos ácidos e substâncias sensíveis à umidade. O nitrato de bário é venenoso, é um irritante respiratório, e é perigoso se misturado com materiais inflamáveis. O óxido de bário mais o zinco, alumínio e ligas de magnésio são combustíveis (papel, óleo, madeira), ácidos e oxidantes e é perigoso. As misturas com ligas de alumínio e magnésio finamente divididas são facilmente inflamáveis e extremamente sensíveis à fricção ou ao impacto. O nitrato de bário misturado com pó de alumínio, uma fórmula para pó flash, é altamente explosivo. No entanto, o nitrato de bário é não corrosivo na presença de vidro. Ele é usado em granadas de termite militar, no processo de fabricação de óxido de bário, na indústria de tubos de vácuo e na pirotecnia para chama verde.
Propriedades Químicas
O nitrato de bário é um sólido cristalino branco e brilhante. Forma cristais brancos que são solúveis em água em 20℃. É formado pela reação de carbonato de bário ou hidróxido de bário com ácido nítrico. É perigoso como magnésio mais óxido de bário mais zinco, alumínio e ligas de magnésio, combustíveis (papel, óleo, madeira), ácidos e oxidantes. As misturas com ligas de alumínio-magnésio divididas por níquel são facilmente inflamáveis e extremamente sensíveis à fricção ou impacto. O nitrato de bário em contato com materiais combustíveis irá inflamar-se. O nitrato de bário misturado com pó de alumínio, uma fórmula para l pó de cinzas é altamente explosiva.
Propriedades físicas
O nitrato de bário tem a fórmula molecular de Ba(NO3)2 e o peso molecular de 261.3745 g/mol. É também conhecido como “nitrobarite”. O seu número CAS é 10022-31-8. É solúvel em água.
Pode ser preparado por uma série de métodos. A reacção entre o ácido nítrico e o metal bário é uma forma e a reacção com BaO ou BaCO3 é outra. O hidróxido de bário e o nitrato de amónio também formam o produto, mas o amoníaco é libertado como subproduto:
2HNO3 + Ba —> Ba(NO3)2 +H2
2HNO3 + BaO —> Ba(NO3)2 +H2O
Ba(OH)2 + 2NH4NO3 —> Ba(NO3)2 + 2NH3 + 2H2O
Nitrato de bário também pode ser preparado pela reacção do carbonato de bário ou carbonato de bário com ácido nítrico:
BaCO3 + 2HNO3 —> Ba(NO3)2 + CO2 +H2O
Usos
fabricação de BaO2; pirotecnia para fogo verde; luzes verdes de sinalização; na indústria de tubos de vácuo.
Usos
Nitrato de bário é usado na indústria na produção de luzes de sinalização verdes, para remoção de gases de tubos de vácuo, e na produção de óxido de bário.
Usos
O nitrato de bário queima com uma chama verde brilhante e é usado em chamas de sinal e pirotecnia. Pode ser produzido pelo tratamento do carbonato de bário com ácido nítrico.
Preparação
O nitrato de bário pode ser preparado por uma série de métodos. A reacção entre o ácido nítrico e o metal de bário é uma forma e a reacção com BaO ou BaCO3 é outra. O hidróxido de bário e o nitrato de amónio também formam o produto, mas o amoníaco é libertado como um subproduto
Descrição Geral
Um sólido cristalino branco. Não combustível, mas acelera a queima de materiais combustíveis. Se grandes quantidades estiverem envolvidas no fogo ou se o material combustível estiver finamente dividido, pode ocorrer uma explosão. Pode explodir sob exposição prolongada ao calor ou ao fogo. Óxidos tóxicos de nitrogênio produzidos em incêndios.
Air & Reações na água
Solúvel em água.
Perfil de reatividade
Misturas de nitratos metálicos com ésteres alquílicos podem explodir, devido à formação de nitratos alquílicos. Misturas de nitratos com fósforo, cloreto de estanho(II), ou outros agentes redutores podem reagir de forma explosiva.
Perigo
Agente oxidante forte. Ver bário.
Perigo para a saúde
Exposição ao nitrato de bário por ingestão ou inalação causa envenenamento. Os sintomas incluem, mas não estão limitados ao zumbido dos ouvidos, tonturas, tensão arterial irregular e elevada, visão turva, irritação do sistema respiratório, aperto muscular (especialmente na face e pescoço), vómitos, diarreia, dor abdominal, tremores musculares, ansiedade, fraqueza, respiração fatigada, irregularidade cardíaca e convulsões. Os trabalhadores envenenados também sofrem de lesão renal, insuficiência cardíaca ou respiratória, tremores, convulsões, coma, e possível morte por acidente vascular cerebral. Sabe-se que períodos prolongados de exposição ao nitrato de bário causam danos no fígado (anemia e possivelmente metemoglobinemia), baço, rim, medula óssea e no SNC.
Perfil de segurança
Um veneno por ingestão, subcutânea, parenteral e intravenosa. Um irritante ao slun e aos olhos. Quando aquecido para decomposição emite fumos muito tóxicos de NO,. Um oxidante. As misturas com ligas de alumínio-magnésio finamente divididas são facilmente inflamáveis e extremamente sensíveis à fricção ou ao impacto. Tais misturas são utilizadas em aplicações de fotoflash inche químico. Incompatíveis com (Mg + BaO2 + Zn), Al,e ligas de Mg. Quando aquecido, emite fumos tóxicos de NO, ver também BARIUM COMPOUNDS (solúvel) e NITRATES.
Potencial Exposição
O nitrato de bário é usado na fabricação de fogos de artifício (em pirotecnia de fogo verde), luzes de sinalização, cerâmica; e na indústria eletrônica; para fazer BaO2. Uma vez usado na indústria de tubos de vácuo.
armazenamento
O nitrato de bário deve ser guardado num recipiente bem fechado, numa área fresca, seca e ventilada, protegida contra danos físicos. Deve ser separado do calor, fontes de ignição, substâncias incompatíveis, combustíveis e materiais orgânicos ou outros materiais facilmente oxidáveis. O nitrato de bário não deve ser armazenado em l oors de madeira ou com alimentos e bebidas
Embarque
UN1446 Nitrato de bário, Classe de Risco: 5.1; Etiquetas: 5.1-Oxidificador, 6.1-Poisonous materiais.
Métodos de purificação
Cristalizar duas vezes da água (4mL/g) e secar de um dia para o outro a 110o. Decompõe-se a temperaturas mais elevadas para dar principalmente o óxido e o peróxido com apenas um pouco de nitrito. POISONOSO.
Incompatibilidades
Um oxidante forte. Decompõe em calor; pode detonar se confinado em temperaturas elevadas. Manter afastado de ácidos fortes; agentes redutores. Contato com materiais orgânicos e combustíveis (como madeira, papel, óleo e combustíveis); e ligas de alumínio e magnésio, já que ocorrem reações violentas. O contato com enxofre em pó e metais finamente divididos pode formar compostos sensíveis ao choque.
Descarte de resíduos
Dissolver resíduos em 6-MHCl.Neutralizar com NH4OH. Precipitar com o excesso de carbonato de sódio. Filtrar, lavar e secar precipitar e devolver ao fornecedor.
Precauções
Após exposições acidentais ao nitrato de bário por ingestão, deglutição ou inalação, os trabalhadores devem induzir o vómito imediatamente, conforme indicado pelo pessoal médico. Nunca dê nada pela boca a uma pessoa inconsciente. Obter atenção médica imediatamente