Reconhecer o papel dos átomos hibridizados sp2 na ligação sigma e pi.
Key Points
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Para o boro se ligar com três átomos de flúor em trifluoreto de boro (BF3), os s- e p-orbitais atómicos na mistura externa da casca do boro para formar três orbitais híbridos sp2 equivalentes.
Em uma molécula de etileno, forma-se uma dupla ligação entre os carbonos com uma ligação sigma e uma ligação pi.
A ligação sigma na C=C para formas de eteno entre dois orbitais híbridos sp2 de dois átomos de carbono, e uma ligação pi para entre dois orbitais p.
Terms
sp2 hibridização das misturas orbitais 2s com apenas duas das três orbitais 2p disponíveis
hybridizationmixing atomic orbitals em novas orbitais híbridas, adequado para emparelhar elétrons para formar ligações químicas na teoria da ligação de valência
Trifluoreto de boro (BF3) tem um átomo de boro com três elétrons de concha externa em seu estado normal ou aterrado, assim como três átomos de flúor, cada um com sete elétrons externos. Um dos três elétrons de boro não é emparelhado no estado de aterramento. Para explicar a ligação, o orbital 2s e dois dos orbitais 2p (chamados de híbridos sp2) hibridizam; um p-orbital vazio permanece.
Diagrama de configuração de boro Um dos três elétrons boro não é emparelhado no seu estado de terra. Os s-orbitais atômicos e p-orbitais na casca externa do boro se misturam para formar três orbitais híbridos equivalentes. Estes orbitais particulares são chamados de híbridos sp2, o que significa que este conjunto de orbitais deriva de um s- orbital e dois p-orbitais do átomo livre.A estrutura Lewis para o etenoOs átomos de carbono são sp2 hibridizados. Dois híbridos sp2 ligam-se aos átomos de hidrogênio e os outros formam uma ligação sigma com o outro átomo de carbono. Os p-orbitais que não são utilizados pelos átomos de carbono na hibridação sobrepõem-se para formar o C=C.
sp2Hybridization in Ethene and the Formation of a Double Bond
Ethene (C2H4) tem uma ligação dupla entre os carbonos. Neste caso, o carbono irá hibridizar sp2; na hibridação sp2, as misturas orbitais 2s com apenas duas das três orbitais 2p disponíveis, formando um total de três orbitais híbridos sp com um p-orbital restante. Os três orbitais hibridizados explicam as três ligações sigma que cada carbono forma.
sp2 hibridização em etheneIn sp^2 hibridização, os orbitais 2s se misturam com apenas dois dos três orbitais 2p disponíveis, formando um total de três orbitais sp^2 com um p-orbital restante.
Os dois átomos de carbono formam uma ligação sigma na molécula por sobreposição de dois orbitais sp2. Cada átomo de carbono forma duas ligações covalentes com hidrogênio por sobreposição de s-sp2, todas com ângulos de 120°. A ligação pi entre os átomos de carbono perpendicular ao plano molecular é formada pela sobreposição de 2p-2p.
Formação dos orbitais híbridos sp2 Esta ilustração mostra como um s-orbital se mistura com dois orbitais p para formar um conjunto de três orbitais híbridos sp2. Observe novamente como os três orbitais atômicos produzem o mesmo número de orbitais híbridos.
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“Boundless”
http://www.boundless.com/ Boundless Learning CC BY-SA 3.0.
“Orbitais híbridos – 1.”
>http://www.chem1.com/acad/webtext/chembond/cb06.html#SEC1 Steve Lower’s Website CC BY-SA.
“Hibridação orbital.”
>
http://en.wikipedia.org/wiki/Orbital_hybridisation Wikipedia CC BY-SA 3.0.
“sp2 hibridação”
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>http://en.wikipedia.org/wiki/sp2%20hybridization> Wikipedia CC BY-SA 3.0.
