Introdução à Química

Termos

• reduzirPara adicionar electrões/hidrogénio ou para remover oxigénio.
• eléctrodo de hidrogénio padrãoElectrodo redox que forma a base da escala termodinâmica dos potenciais de oxidação-redução; usado como padrão contra o qual outros eléctrodos são medidos.

Potencial de redução

Potencial de redução (também conhecido como potencial redox, potencial de oxidação/redução, ou Eh) mede a tendência de uma espécie química para adquirir electrões e assim ser reduzida. O potencial de redução é medido em volts (V) ou milivolts (mV). Cada espécie tem o seu próprio potencial de redução intrínseco. Quanto mais positivo o potencial, maior a afinidade da espécie por elétrons, ou mais a espécie tende a ser reduzida.

O potencial de redução padrão (E0) é medido sob condições padrão:

• 25 °C
• 1 concentração de M para cada ião que participa na reacção
• Pressão parcial de 1 atm para cada gás que faz parte da reacção
• Metais em estado puro

Potencial padrão de redução

Potencial padrão de redução é definido em relação a um eléctrodo padrão de referência de hidrogénio (SHE), que é arbitrariamente dado um potencial de 0.00 volts. Os valores abaixo entre parênteses são potenciais de redução padrão para meias reações medidas a 25 °C, 1 atmosfera, e com pH de 7 em solução aquosa.

• CH3COOH + 2H+ + 2e- → CH3CHO + H2O (-0.58)
• 2H+ + 2 e- → H2 (0.0)
• O2 + 2H+ + 2e- → H2O2 (+0.7)
• O2 + 4H+ + 4e- → 2H2O (+1.64)

Desde que o potencial de redução mede a tendência intrínseca para uma espécie sofrer redução, comparar o potencial de redução padrão para dois processos pode ser útil para determinar como uma reação irá proceder.

Histórico, muitos países, incluindo os Estados Unidos e Canadá, utilizaram potenciais de oxidação padrão em vez de potenciais de redução em seus cálculos. Estes são simplesmente os negativos dos potenciais de redução padrão, por isso não é uma conversão difícil na prática. Contudo, como estes também podem ser referidos como “potenciais redox”, os termos “potenciais de redução” e “potenciais de oxidação” são preferidos pela IUPAC. Os dois podem ser explicitamente distinguidos pelo uso do símbolo E0r para redução e E0o para oxidação.