Elétrons deslocalizados também existem na estrutura dos metais sólidos. A estrutura metálica consiste de íons positivos alinhados (cátions) em um “mar” de elétrons delocalizados. Isto significa que os elétrons são livres para se moverem através da estrutura, e dá origem a propriedades como condutividade.
Em diamante todos os quatro elétrons externos de cada átomo de carbono são ‘localizados’ entre os átomos em ligação covalente. O movimento dos elétrons é restrito e o diamante não conduz uma corrente elétrica. Em grafite, cada átomo de carbono usa apenas 3 dos seus 4 elétrons de nível de energia externa em ligação covalente a três outros átomos de carbono em um plano. Cada átomo de carbono contribui com um elétron para um sistema deslocalizado de elétrons que também faz parte da ligação química. Os elétrons deslocados são livres para se moverem através do plano. Por este motivo, a grafite conduz eletricidade ao longo dos planos de átomos de carbono, mas não conduz em uma direção em ângulo reto com o plano.