Brom ist die Ordnungszahl 35 mit dem Elementsymbol Br im Periodensystem. Es ist neben Quecksilber das einzige Element, das bei Raumtemperatur und -druck flüssig ist. Man findet Brom in Schwimmbädern und Flammschutzmitteln. Hier ist eine Sammlung nützlicher und interessanter Fakten über Brom.
Basic Bromine Facts
Name: Brom
Atomzahl: 35
Elementsymbol: Br
Gruppe: Gruppe 17
Periode: Periode 4
Block: p-Block
Elementfamilie: Halogen
Atomische Masse: ; konventionell: 79.904
Elektronenkonfiguration: 3d10 4s2 4p5
Erscheinungsbild: Rötlich-braune Flüssigkeit
Entdeckung: Carl Jacob Löwig und Antoine Balard entdeckten das Element Brom im Jahr 1825 bzw. 1826. Obwohl Löwig das Element zuerst entdeckte, veröffentlichte Balard seine Ergebnisse zuerst. Löwig isolierte das Element aus einer Mineralwasserquelle in seiner Heimatstadt Bad Kreuznach, Deutschland. Balard isolierte Brom aus der Asche von Seegras aus einem Salzsumpf in Montpellier, Frankreich. 1825 isolierte der deutsche Chemiker Justus von Liebig ebenfalls eine braune Flüssigkeit aus einer Salzwasserprobe, aber er erkannte erst, dass es sich um ein neues Element handelte, nachdem er von Balards Veröffentlichung erfahren hatte.
Name Herkunft: Balard nannte das neue Element muride, nach dem lateinischen Wort für Salzlake, muria. In seiner Veröffentlichung änderte er den Namen jedoch in brôme, vom griechischen Wort für „Gestank“. Der Name leitet sich von dem beißenden Geruch von Bromdampf ab. Schließlich wurde der Name des Elements in Brom geändert, um das Suffix des Halogennamens -ine zu verwenden.
Isotope: Natürliches Brom besteht aus zwei stabilen Isotopen: 79Br und 81Br, wobei 79Br 51 % des natürlichen Vorkommens des Elements ausmacht. Es wurden zahlreiche Radioisotope synthetisiert. Das stabilste Isotop ist 77Br, mit einer Halbwertszeit von 57,04 Stunden.
Häufigkeit: Brom ist das 64. häufigste Element in der Erdkruste mit einer Häufigkeit von 2,4 mg/kg. Es ist das zehnthäufigste Element im Meerwasser mit einer Häufigkeit von 67,3 mg/L. Kommerziell wird Brom aus Brombecken in Israel, den Vereinigten Staaten und China extrahiert.
Biologische Rolle: Wie Chlor ist auch elementares Brom eine giftige Substanz, die Verätzungen der Haut verursacht. Das Einatmen kann in geringen Konzentrationen zu Reizungen und in hohen Konzentrationen zum Tod führen. Brom ist jedoch ein essentielles Element für Tiere. Das Bromidion ist ein Cofaktor bei der Kollagensynthese. Brom hilft auch den weißen Blutkörperchen, Parasiten abzutöten, und spielt eine Rolle beim REM-Schlaf. Bromidverbindungen wurden früher als Beruhigungsmittel und Antikonvulsiva eingesetzt. Insbesondere Natriumbromid und Kaliumbromid wurden im 19. und 20. Jahrhundert verwendet, bis sie durch Chloralhydrat ersetzt wurden, das wiederum durch Barbiturate und andere Medikamente ersetzt wurde.
Verwendungen: Brom wird in vielen flammhemmenden Verbindungen verwendet. Wenn bromierte Verbindungen brennen, entsteht Bromwasserstoffsäure. Die Säure wirkt als Flammschutzmittel, indem sie die Oxidationsreaktion der Verbrennung behindert. Brom wird, ähnlich wie Chlor, zur Desinfektion von Schwimmbädern verwendet. Brom wird zur Herstellung bromierter Kunststoffe und Polymere verwendet. Brommethan ist ein Begasungsmittel für Pestizide. Ungiftige Halomethanverbindungen wie Bromchlormethan und Bromtrifluormethan werden in U-Booten und Raumfahrzeugen verwendet. Sie sind jedoch im Allgemeinen nicht nützlich, weil sie teuer sind und die Ozonschicht schädigen. Brom wurde in Form von Ethylenbromid in verbleiten Kraftstoffen verwendet, um das Klopfen von Motoren zu verhindern.
Brom Physikalische Daten
Phase bei STP: Flüssig
Dichte: Br2 flüssig: 3,1028 g/cm3
Schmelzpunkt: (Br2) 265,8 K (-7,2 °C, 19 °F)
Siedepunkt: (Br2) 332,0 K (58,8 °C, 137,8 °F)
Kritischer Punkt: 588 K, 10,34 MPa
Schmelzwärme: (Br2) 10.571 kJ/mol
Verdampfungswärme: (Br2) 29,96 kJ/mol
Molare Wärmekapazität: (Br2) 75.69 J/(mol-K)
Atomische Daten
Atomischer Radius: 120 pm
Kovalenter Radius: 120±3 pm
Van der Waals Radius: 185 pm
Elektronegativität: Pauling-Skala: 2,96
1. Ionisierungsenergie: 1139,9 kJ/mol
2. Ionisierungsenergie: 2103 kJ/mol
3. Ionisierungsenergie: 3470 kJ/mol
Oxidationsstufen: -1, +1, +3, +4, +5, +7
Kristallstruktur: Orthorhombisch
Magnetische Ordnung: Diamagnetisch
Interessante Fakten über Brom
- Bromide sind Verbindungen, die Brom in seiner Oxidationsstufe -1 enthalten. Obwohl dies die häufigste Oxidationsstufe von Brom und anderen Halogenen ist, ist es nicht die einzige.
- Bromiertes Pflanzenöl ist ein Lebensmittelzusatzstoff, der verhindert, dass sich Zitrusaromen aus Limonaden lösen. Langfristige Exposition führt zu neurologischen Symptomen. Seine Verwendung ist in Europa verboten, aber nicht in den Vereinigten Staaten.
- Der antike königliche Purpurfarbstoff namens Tyrian Purple ist eine Bromverbindung.
- Bromothymolblau ist ein pH-Indikator auf Brombasis.
- Die Dow Chemical Company wurde gegründet, als Herbert Dow Brom aus dem Salzwasser des Mittleren Westens der Vereinigten Staaten abtrennte.
- Xylylbromid und verwandte Bromverbindungen wurden im Ersten Weltkrieg als Giftgas verwendet.