Delokalisierte Elektronen gibt es auch in der Struktur von festen Metallen. Die metallische Struktur besteht aus ausgerichteten positiven Ionen (Kationen) in einem „Meer“ von delokalisierten Elektronen. Dies bedeutet, dass sich die Elektronen in der gesamten Struktur frei bewegen können, was zu Eigenschaften wie Leitfähigkeit führt.
In Diamant sind alle vier Außenelektronen jedes Kohlenstoffatoms zwischen den Atomen in kovalenter Bindung „lokalisiert“. Die Bewegung der Elektronen ist eingeschränkt und Diamant leitet keinen elektrischen Strom. In Graphit verwendet jedes Kohlenstoffatom nur 3 seiner 4 äußeren Elektronen des Energieniveaus für die kovalente Bindung an drei andere Kohlenstoffatome in einer Ebene. Jedes Kohlenstoffatom trägt ein Elektron zu einem delokalisierten System von Elektronen bei, das ebenfalls Teil der chemischen Bindung ist. Die delokalisierten Elektronen können sich frei in der Ebene bewegen. Aus diesem Grund leitet Graphit Elektrizität entlang der Ebenen der Kohlenstoffatome, aber nicht in einer Richtung, die rechtwinklig zur Ebene verläuft.