Hallo, Kailee,
Die Formelmasse ist dasselbe wie die molare Masse. Diese wird berechnet, indem man die AMU’s für jedes Element in einem Molekül der Verbindung addiert, in diesem Fall CaCO3*6H2O. Erstellen Sie eine Tabelle und zählen Sie, wie oft jedes Element in der Formel vorkommt. Achte dabei darauf, dass du das „*6H2O“ in der Formel mit einbeziehst. An jedem Kalziumkarbonatmolekül sind 6 Wassermoleküle angehängt.
Man könnte versucht sein zu fragen, warum die Formel nicht als CaCO3(H2O)6 geschrieben wird. Der Grund ist, dass die Wassermoleküle nicht wirklich an das CaCO3-Molekül gebunden sind. Sie werden lediglich durch Wasserstoffbrücken angezogen – keine Bindung, bei der Elektronen genommen (ionisch) oder geteilt (kovalent) werden, sondern eine schwächere Bindung gegenseitiger Anziehung aufgrund der hohen Polarität des Wassers (seine beiden Wasserstoffe haften hauptsächlich an einer Seite des Moleküls, was es sehr polar macht. Daher lautet die Konvention „*6H2O“. Da sie nicht chemisch gebunden sind, können sie überzeugt werden, die Party zu verlassen, wenn Wärme oder sogar nur trockene Luft vorhanden ist, um das Hydrat sozusagen zu dehydrieren.
Zurück zur Formelmasse: Erstellen Sie eine Tabelle, zählen Sie die Elemente, tragen Sie die Atommasse jedes Elements ein und multiplizieren Sie jede Atommasse mit der Anzahl jedes Elements in der Formel. Dann addiere diese Massen:
Die Formelmasse für dieses Hydrat ist 208,1 AMU.
Ich hoffe das hilft,
Bob