Bariumnitrat Chemische Eigenschaften,Verwendungen,Herstellung
Beschreibung
Bariumnitrat ist ein stabiles, starkes Oxidationsmittel. Es ist unverträglich mit brennbarem Material, Reduktionsmitteln, Säuren, Säureanhydriden und feuchtigkeitsempfindlichen Stoffen. Bariumnitrat ist giftig, reizt die Atemwege und ist gefährlich, wenn es mit brennbaren Stoffen gemischt wird. Bariumoxid und Zink-, Aluminium- und Magnesiumlegierungen sind brennbar (Papier, Öl, Holz), Säuren und Oxidationsmittel und sind gefährlich. Gemische mit feinteiligen Aluminium-Magnesium-Legierungen sind leicht entzündlich und äußerst empfindlich gegenüber Reibung oder Stößen. Bariumnitrat gemischt mit Aluminiumpulver, eine Formel für Blitzpulver, ist hochexplosiv. In Gegenwart von Glas ist Bariumnitrat jedoch nicht korrosiv. Es wird in militärischen Thermitgranaten, bei der Herstellung von Bariumoxid, in der Vakuumröhrenindustrie und in der Pyrotechnik für grüne Flammen verwendet.
Chemische Eigenschaften
Bariumnitrat ist ein glänzender, weißer kristalliner Feststoff. Es bildet weiße Kristalle, die bei 20℃ in Wasser löslich sind. Es wird durch die Reaktion von Bariumcarbonat oder Bariumhydroxid mit Salpetersäure gebildet. Es ist gefährlich als Magnesium plus Bariumoxid plus Zink, Aluminium- und Magnesiumlegierungen, brennbare Stoffe (Papier, Öl, Holz), Säuren und Oxidationsmittel. Gemische mit feinteiligen Aluminium-Magnesium-Legierungen sind leicht entzündlich und reagieren extrem empfindlich auf Reibung oder Stöße. Bariumnitrat entzündet sich bei Kontakt mit brennbaren Materialien. Bariumnitrat gemischt mit Aluminiumpulver, eine Formel für l Aschepulver ist hochexplosiv.
Physikalische Eigenschaften
Bariumnitrat hat die Summenformel Ba(NO3)2 und das Molekulargewicht von 261,3745 g/mol. Es ist auch als „Nitrobarit“ bekannt. Seine CAS-Nummer lautet 10022-31-8. Es ist wasserlöslich.
Es kann durch eine Reihe von Methoden hergestellt werden. Eine Möglichkeit ist die Reaktion zwischen Salpetersäure und Bariummetall, eine andere die Reaktion mit BaO oder BaCO3. Bariumhydroxid und Ammoniumnitrat bilden ebenfalls das Produkt, aber Ammoniak wird als Nebenprodukt freigesetzt:
2HNO3 + Ba —> Ba(NO3)2 +H2
2HNO3 + BaO —> Ba(NO3)2 +H2O
Ba(OH)2 + 2NH4NO3 —> Ba(NO3)2 + 2NH3 + 2H2O
Bariumnitrat kann auch durch die Reaktion von Bariumcarbonat oder Bariumcarbonat mit Salpetersäure hergestellt werden:
BaCO3 + 2HNO3 —> Ba(NO3)2 + CO2 +H2O
Verwendungen
Herstellung von BaO2; Pyrotechnik für grünes Feuer; grüne Signalleuchten; in der Vakuumröhrenindustrie.
Verwendungen
Bariumnitrat wird in der Industrie bei der Herstellung von grünen Signallampen, zur Entfernung von Gasen aus Vakuumröhren und bei der Herstellung von Bariumoxid verwendet.
Verwendungszwecke
Bariumnitrat brennt mit einer hellen grünen Flamme und wird in Signalfackeln und in der Pyrotechnik verwendet. Es kann durch Behandlung von Bariumcarbonat mit Salpetersäure hergestellt werden.
Herstellung
Bariumnitrat kann durch eine Reihe von Methoden hergestellt werden. Die Reaktion zwischen Salpetersäure und Bariummetall ist eine Möglichkeit, die Reaktion mit BaO oder BaCO3 eine andere. Bariumhydroxid und Ammoniumnitrat bilden ebenfalls das Produkt, aber Ammoniak wird als Nebenprodukt freigesetzt
Allgemeine Beschreibung
Ein weißer kristalliner Feststoff. Nicht brennbar, beschleunigt aber die Verbrennung von brennbaren Materialien. Wenn große Mengen in Brand geraten oder das brennbare Material fein verteilt ist, kann es zu einer Explosion kommen. Kann bei längerer Einwirkung von Hitze oder Feuer explodieren. Bei Bränden entstehen giftige Stickoxide.
Luft &Wasserreaktionen
Löslich in Wasser.
Reaktivitätsprofil
Mischungen von Metallnitraten mit Alkylestern können aufgrund der Bildung von Alkylnitraten explodieren. Mischungen von Nitraten mit Phosphor, Zinn(II)-chlorid oder anderen Reduktionsmitteln können explosionsartig reagieren.
Gefahr
Starkes Oxidationsmittel. Siehe Barium.
Gesundheitsgefahr
Die Exposition gegenüber Bariumnitrat durch Verschlucken oder Einatmen verursacht Vergiftungen. Zu den Symptomen gehören unter anderem Ohrensausen, Schwindel, unregelmäßiger und erhöhter Blutdruck, verschwommenes Sehen, Reizung der Atemwege, Muskelverspannungen (vor allem im Gesicht und im Nacken), Erbrechen, Durchfall, Bauchschmerzen, Muskelzittern, Angstzustände, Schwächegefühl, erschwerte Atmung, Herzrhythmusstörungen und Krämpfe. Vergiftete Arbeitnehmer leiden auch an Nierenschäden, Herz- oder Atemversagen, Zittern, Krämpfen, Koma und möglicherweise Tod. Es ist bekannt, dass eine längere Exposition gegenüber Bariumnitrat zu Schädigungen der Leber (Anämie und möglicherweise Methämoglobinämie), der Milz, der Nieren, des Knochenmarks und des ZNS führt.
Sicherheitsprofil
Ein Gift bei Verschlucken, subkutaner, parenteraler und intravenöser Anwendung. Reizt die Schleimhäute und die Augen. Bei Erhitzung bis zur Zersetzung setzt es sehr giftige NO-Dämpfe frei. Ein Oxidationsmittel. Gemische mit feinteiligen Aluminium-Magnesium-Legierungen sind leicht entzündlich und äußerst empfindlich gegen Reibung oder Stöße. Unverträglich mit (Mg + BaO2 + Zn), Al- und Mg-Legierungen. Beim Erhitzen zur Zersetzung werden giftige NO-Dämpfe freigesetzt, siehe auch BARIUMVERBINDUNGEN (löslich) und NITRATE.
Potenzielle Exposition
Bariumnitrat wird bei der Herstellung von Feuerwerkskörpern (in grüner Feuerpyrotechnik), Signallichtern, Keramik und in der Elektronikindustrie zur Herstellung von BaO2 verwendet. Früher wurde es in der Vakuumröhrenindustrie verwendet.
Lagerung
Bariumnitrat sollte in einem dicht verschlossenen Behälter an einem kühlen, trockenen, belüfteten Ort aufbewahrt und vor physischen Schäden geschützt werden. Es sollte von Hitze, Zündquellen, unverträglichen Substanzen, brennbaren Stoffen und organischen oder anderen leicht oxidierbaren Materialien getrennt werden. Bariumnitrat sollte nicht auf Holzböden oder mit Lebensmitteln und Getränken gelagert werden
Versand
UN1446 Bariumnitrat, Gefahrenklasse: 5.1;Kennzeichnungen: 5.1-Oxidationsmittel, 6.1-Giftige Stoffe.
Reinigungsmethoden
Es wird zweimal aus Wasser (4mL/g) kristallisiert und über Nacht bei 110o getrocknet. Bei höheren Temperaturen zersetzt es sich, wobei hauptsächlich das Oxid und das Peroxid und nur ein wenig Nitrit entstehen. GIFTIG.
Unverträglichkeiten
Ein starkes Oxidationsmittel. Zersetzt sich bei Hitze; kann bei hohen Temperaturen detonieren; von starken Säuren und Reduktionsmitteln fernhalten. Kontakt mit organischen und brennbaren Materialien (wie Holz, Papier, Öl und Brennstoffe) und Aluminium-Magnesium-Legierungen, da heftige Reaktionen auftreten. Bei Kontakt mit Schwefelpulver und feinteiligen Metallen können sich stoßempfindliche Verbindungen bilden.
Abfallentsorgung
Abfälle in 6-MHCl auflösen und mit NH4OH neutralisieren. Mit überschüssigem Natriumcarbonat ausfällen. Filtern, waschen und trocknen Sie den Niederschlag und senden Sie ihn an den Lieferanten zurück.
Vorsichtsmaßnahmen
Nach versehentlicher Exposition gegenüber Bariumnitrat durch Einnahme, Verschlucken oder Einatmen sollten die Arbeitnehmer sofort auf Anweisung des medizinischen Personals Erbrechen herbeiführen. Einer bewusstlosen Person niemals etwas durch den Mund verabreichen. Sofort ärztliche Hilfe in Anspruch nehmen.