Hello, Kailee,
A massa da fórmula é a mesma que a massa molar. Isto é calculado adicionando as UMA para cada elemento em uma molécula do composto, no caso do CaCO3*6H2O. Faça uma tabela e conte o número de vezes que cada elemento aparece na fórmula. Tenha cuidado para levar em conta o “*6H2O” na fórmula. Há 6 moléculas de água marcando cada molécula de carbonato de cálcio.
Uma pessoa pode ser tentada a perguntar porque é que a fórmula não está escrita como CaCO3(H2O)6 . A razão é que as moléculas de água não estão realmente ligadas à molécula de CaCO3. Elas são simplesmente atraídas por uma ligação de hidrogênio – não uma ligação na qual os elétrons são tomados (iônicos) ou compartilhados (covalentes), mas uma ligação mais fraca de atração mútua devido à alta polaridade da água (são dois hidrogênios que aderem principalmente a um lado da molécula, tornando-a muito polar. Assim, a convenção é “*6H2O”. Como não estão quimicamente ligados, podem ser convencidos a deixar a festa quando há calor ou até mesmo apenas ar seco para desidratar o hidrato, por assim dizer.
Voltar à massa da fórmula, fazer uma tabela, contar os elementos, introduzir a massa atómica de cada elemento e multiplicar cada massa atómica pelo número de cada elemento encontrado na fórmula. Depois soma essas massas:
A massa da fórmula para este hidrato é 208,1 AMU.
Eu espero que isto ajude,
Bob
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