Lithium
Lithium je první z alkálií v periodické tabulce. V přírodě se vyskytuje jako směs izotopů Li6 a Li7. Je to nejlehčí pevný kov, je měkký, stříbřitě bílý, s nízkou teplotou tání a reaktivní. Mnohé jeho fyzikální a chemické vlastnosti jsou podobnější kovům alkalických zemin než kovům vlastní skupiny.
Mezi nejvýznamnější vlastnosti lithia patří jeho vysoké měrné teplo (výhřevnost), obrovský teplotní interval v kapalném stavu, vysoká termická vodivost, nízká viskozita a velmi nízká hustota. Kovové lithium je rozpustné v alifatických aminech s krátkým řetězcem, jako je etilamin. Je nerozpustné v uhlovodících.
Lithium se účastní obrovského množství reakcí, a to jak s organickými reaktanty, tak s anorganickými reaktanty. Reaguje s kyslíkem za vzniku oxidu uhelnatého a peroxidu. Je to jediný alkalický kov, který při okolní teplotě reaguje s dusíkem za vzniku černého nitru. Snadno reaguje s vodíkem při teplotě téměř 500 ºC (930 ºF) za vzniku hydridu lithného. Reakce kovového lithia s vodou je mimořádně prudká. Lithium reaguje přímo s uhlíkem za vzniku karbidu. Snadno se váže s halogeny a tvoří halogenidy se světelnou emisí. S parafinickými uhlovodíky sice nereaguje, ale experimentuje s adičními reakcemi s alkény substituovanými arilovými a dienovými skupinami. Reaguje také s acetylenovými sloučeninami za vzniku lithných acetylurů, které jsou důležité při syntéze vitaminu A.
Použití
Hlavní sloučeninou lithia je hydroxid lithný. Je to bílý prášek; vyráběný materiál je monohydrát hydroxidu lithného. Uhličitan lze použít v hrnčířském průmyslu a v lékařství jako antidepresivum. Brom a chlorid lithný tvoří koncentrované solanky, které mají vlastnost pohlcovat vlhkost v širokém intervalu teplot; tyto solanky se používají ve vyráběných klimatizačních systémech.
Hlavní průmyslové využití lithia je ve formě stearanu lithného, jako zahušťovadlo mazacích tuků. Další důležité aplikace sloučenin lithia jsou v keramice, konkrétně v porcelánové glazuře; jako přísada k prodloužení životnosti a výkonu alkalických akumulátorových baterií a při autogenním svařování a svařování mosazi.
Slitiny tohoto kovu s hliníkem, kadmiem, mědí a manganem se používají k výrobě vysoce výkonných leteckých dílů.
Lithium v životním prostředí
Lithium, stejně jako všechny alkalické kovy, snadno reaguje ve vodě a v přírodě se vzhledem ke své aktivitě nevyskytuje volně, Lithium je středně hojný prvek a jeho přítomnost v zemské kůře je 65 ppm (parts per million). To řadí lithium pod nikl, měď a wolfram a nad cer a cín, pokud jde o hojnost.
V USA se lithium získává z bazénů solanky v Nevadě. Dnes se většina komerčního lithia získává ze solanek v Chile. Světová produkce lithiových rud a solí břidlic činí přibližně 40 000 tun ročněa zásoby se odhadují na přibližně 7 milionů tun.
Lithium je snadno adsorbováno rostlinami. Množství lithia v rostlinách se značně liší, v některých případech dosahuje až 30 ppm.
Zdravotní účinky lithia
Působení lithia: Požár: Hořlavé. Mnoho reakcí může způsobit požár nebo výbuch. Při požáru uvolňuje dráždivé nebo toxické výpary (nebo plyny). Výbuch: Nebezpečí požáru a výbuchu při styku s hořlavými látkami a vodou. Vdechnutí: Pocit pálení. Kašel. Ztížené dýchání. Dýchavičnost. Bolest v krku. Příznaky mohou být opožděné. Kůže: Zčervenání. Popáleniny kůže. Bolest. Puchýře. Oči: Zarudnutí. Bolest. Těžké hluboké popáleniny. Požití: Křeče v břiše. Bolest břicha. Pocit pálení. Nevolnost. Šok nebo kolaps. Zvracení. Slabost.
Účinky krátkodobé expozice: Látka je leptavá pro oči, kůži a dýchací cesty. Žíravý při požití. Vdechnutí látky může způsobit otok plic. Příznaky otoku plic se často projeví až po několika hodinách a zhoršují se fyzickou námahou. Proto je nezbytný odpočinek a lékařské pozorování. Je třeba zvážit okamžité podání vhodného spreje lékařem nebo jím pověřenou osobou.
Cesty expozice: Látka může být absorbována do organismu vdechnutím jejího aerosolu a požitím. Riziko vdechnutí: Odpařování při 20 °C je zanedbatelné; při rozptýlení částic ve vzduchu však může být rychle dosaženo škodlivé koncentrace.
Chemické nebezpečí: Zahřívání může způsobit prudké hoření nebo výbuch. Při styku se vzduchem se může látka při jemném rozptýlení samovolně vznítit. Při zahřívání vznikají toxické výpary. Bouřlivě reaguje se silnými oxidanty, kyselinami a mnoha sloučeninami (uhlovodíky, halogeny, halony, betonem, pískem a azbestem) a způsobuje nebezpečí požáru a výbuchu. Bouřlivě reaguje s vodou za vzniku vysoce hořlavého plynného vodíku a korozivních výparů hydroxidu lithného.
Účinky lithia na životní prostředí
Kovové lithium reaguje na vzduchu s dusíkem, kyslíkem a vodní párou. V důsledku toho se povrch lithia pokryje směsí hydroxidu lithného (LiOH), uhličitanu lithného (Li2CO3) a nitridu lithného (Li3N). Hydroxid lithný představuje potenciálně významné nebezpečí, protože je extrémně korozivní. Zvláštní pozornost je třeba věnovat vodním organismům.
Přečtěte si více o lithiu ve vodě
Zpět na periodickou tabulku prvků.