Viz také: Periodická tabulka prvků (tabulka)Periodická tabulka prvků
(zobrazuje atomové číslo a atomový symbol; pro podrobnější informace klikněte na atomový symbol)
Skupiny
….. Kliknutím na odkaz získáte další informace.
periodická tabulka,
tabulka prvků uspořádaných podle periodického zákonaperiodický zákon,
stanovení periodického opakování chemických a fyzikálních vlastností prvků, když jsou prvky uspořádány v pořadí podle rostoucího atomového čísla.
….. Pro více informací klikněte na odkaz. objevil Dmitrij I. MendělejevMendělejev, Dmitrij Ivanovič
, 1834-1907, ruský chemik. Proslavil se formulací (1869) periodického zákona a vynálezem periodické tabulky, klasifikace prvků; spolu s Lotharem Meyerem, který nezávisle dospěl k podobným závěrům, byl
….. Pro více informací klikněte na odkaz. a revidoval Henry G. J. MoseleyMoseley, Henry Gwyn Jeffreys
, 1887-1915, anglický fyzik, absolvent. Trinity College, Oxford, 1910. Svůj výzkum zahájil pod vedením Ernesta Rutherforda, když působil jako lektor na univerzitě v Manchesteru, a brzy se plně věnoval výzkumu.
….. Kliknutím na odkaz získáte další informace. . V periodické tabulce jsou prvky uspořádány do sloupců a řádků podle rostoucího atomového číslaatomové číslo,
často označované symbolem Z, což je počet protonů v jádře atomu a také počet elektronů v neutrálním atomu. Atomy se stejným atomovým číslem tvoří chemický prvek. Atomová čísla byla prvkům poprvé přiřazena cca
….. Kliknutím na odkaz získáte další informace. (viz tabulka s názvem Periodická tabulkaPeriodická tabulka prvků
(zobrazuje atomové číslo a atomový symbol; pro podrobnější informace klikněte na atomový symbol)
Skupiny
….. Kliknutím na odkaz získáte další informace. ).
Ve standardní periodické tabulce je 18 svislých sloupců neboli skupin. V současné době jsou široce používány tři verze periodické tabulky, z nichž každá má své vlastní jedinečné záhlaví sloupců. Tyto tři formáty jsou stará tabulka Mezinárodní unie pro čistou a užitou chemii (IUPAC), tabulka Chemical Abstract Service (CAS) a nová tabulka IUPAC. Starý systém IUPAC označoval sloupce římskými číslicemi, za nimiž následovalo písmeno A nebo B. Sloupce 1 až 7 byly označeny IA až VIIA, sloupce 8 až 10 byly označeny VIIIA, sloupce 11 až 17 byly označeny IB až VIIB a sloupec 18 byl označen VIII. Systém CAS rovněž používal římské číslice následované písmenem A nebo B. Tato metoda však označovala sloupce 1 a 2 jako IA a IIA, sloupce 3 až 7 jako IIIB až VIB, sloupce 8 až 10 jako VIII, sloupce 11 a 12 jako IB a IIB a sloupce 13 až 18 jako IIIA až VIIIA. Ve starém systému IUPAC však byla písmena A a B označena pro levou a pravou část tabulky, zatímco v systému CAS byla písmena A a B označena pro prvky hlavní skupiny a přechodné prvky. (Zpracovatel tabulky mohl libovolně použít buď velké, nebo malé písmeno A, nebo B, což přispělo ke zmatkům). Starý systém IUPAC byl navíc častěji používán v Evropě, zatímco systém CAS byl nejrozšířenější v Americe. V novém systému IUPAC jsou sloupce číslovány arabskými číslicemi od 1 do 18. Tato čísla skupin odpovídají počtu elektronů s, p a d orbitalů přidaných od posledního prvku vzácného plynu (ve sloupci 18). To je v souladu se současným výkladem periodického zákona, podle kterého mají prvky v dané skupině podobné konfigurace vnějších elektronových obalů svých atomů. Protože většina chemických vlastností vyplývá z interakcí vnějších elektronů, vysvětluje to spíše, proč prvky ve stejné skupině vykazují podobné fyzikální a chemické vlastnosti. Bohužel tento systém selhává u prvků v prvních třech periodách (nebo řadách; viz níže). Například hliník ve sloupci s číslem 13 má pouze 3 elektrony s, p a d orbitalu. Přesto Americká chemická společnost přijala nový systém IUPAC.
Vodorovné řádky tabulky se nazývají periody. Prvky v periodě se vyznačují tím, že mají stejný počet elektronových obalů; počet elektronů v těchto obalech, který se rovná atomovému číslu prvku, se v každé periodě zvyšuje zleva doprava. V každé periodě jsou lehčí kovy vlevo, těžší kovy uprostřed a nekovy vpravo. Prvky na pomezí mezi kovy a nekovy se nazývají metaloidy.
Skupina 1 (s jedním valenčním elektronem) a skupina 2 (se dvěma valenčními elektrony) se nazývají alkalické kovyalkalické kovy,
kovy se nacházejí v 1. skupině periodické tabulky. Ve srovnání s ostatními kovy jsou měkké a mají nízké teploty tání a hustoty. Alkalické kovy jsou silná redukční činidla a tvoří jednosloučeniny.
….. Pro více informací klikněte na odkaz. a alkalické zemité kovyalkalické zemité kovy,
kovy tvořící 2. skupinu periodické tabulky. Obecně jsou měkčí než většina ostatních kovů, snadno reagují s vodou (zejména při zahřívání) a jsou silnými redukčními činidly, ale v každé z těchto vlastností je předčí
….. Kliknutím na odkaz získáte další informace. , resp. Ze skupiny 3 odbočují dvě řady prvků, které obsahují přechodné prvkypřechodné prvky
neboli přechodné kovy,
v chemii skupina prvků charakterizovaná zaplněním vnitřního elektronového orbitalu d s rostoucím atomovým číslem.
….. Kliknutím na odkaz získáte další informace. , nebo přechodné kovy; prvky 57 až 71 se nazývají lanthanoidová řadalanthanidová řada,
řada kovových prvků, zařazených mezi kovy vzácných zemin, ve 3. skupině periodické tabulky. Členové této řady se často nazývají lanthanoidy, i když lanthan (atomové číslo 57) není vždy považován za člena této řady.
….. Kliknutím na odkaz získáte další informace. , neboli vzácné zeminy, a prvky 89 až 103 se nazývají aktinidová řadaaktinidová řada,
řada radioaktivních kovových prvků ve skupině 3 periodické tabulky. Členové této řady se často nazývají aktinidy, i když aktinium (at. č. 89) není vždy považováno za člena řady.
….. Kliknutím na odkaz získáte další informace. , nebo radioaktivní vzácné zeminy; předpokládá se, že třetí skupina, řada superaktinidů (prvky č. 122-153), spadá mimo hlavní část tabulky, ale žádný z nich nebyl dosud syntetizován ani izolován. Nekovy ve skupině 17 (se sedmi valenčními elektrony) se nazývají halogenyhalogeny
, všechny chemicky aktivní prvky, které se nacházejí ve skupině 17 periodické tabulky; název se vztahuje zejména na fluor (symbol F), chlor (Cl), brom (Br) a jód (I).
….. Kliknutím na odkaz získáte další informace. . Prvky seskupené v posledním sloupci (skupina 18) nemají valenční elektrony a nazývají se inertní plynyinertní plyn
nebo vzácný plyn,
kterýkoli z prvků skupiny 18 periodické tabulky. V pořadí podle rostoucího atomového čísla jsou to: helium, neon, argon, krypton, xenon a radon. Jsou to plyny bez barvy, zápachu a chuti a dříve se věřilo, že jsou zcela inertní, tj.
…… Kliknutím na odkaz získáte další informace. , neboli vzácné plyny, protože chemicky reagují jen velmi obtížně.
V poměrně jednoduchém typu periodické tabulky je na každé pozici uveden název a chemický symbol prvku přiřazeného k této pozici; jeho atomové číslo; atomová hmotnostatomová hmotnost,
prostřední hodnota (vážený průměr) hmotností všech přirozeně se vyskytujících izotopů chemického prvku, na rozdíl od atomové hmotnosti, což je hmotnost každého jednotlivého izotopu. Ačkoli první atomové hmotnosti byly vypočteny na počátku 19. století.
….. Kliknutím na odkaz získáte další informace. (vážený průměr hmotností jeho stabilních izotopů, založený na stupnici, v níž má uhlík-12 hmotnost 12); a jeho elektronovou konfiguraci, tj. rozložení jeho elektronů podle slupek. Větší a složitější periodické tabulky mohou pro každý prvek obsahovat také tyto informace: atomový průměr nebo poloměr, běžná valenční čísla nebo oxidační stavy, bod tání, bod varu, hustotu, měrné teplo, Youngův modul, kvantové stavy jeho valenčních elektronů, typ krystalové formy, stabilní a radioaktivní izotopy a typ magnetismu, který prvek vykazuje (paramagnetismus nebo diamagnetismus).
Bibliografie
Viz P. W. Atkins, The Periodic Kingdom: P. Atkins: A Journey into the Land of Chemical Elements (1997).