Delokalizované elektrony existují také ve struktuře pevných kovů. Kovová struktura se skládá z vyrovnaných kladných iontů (kationtů) v „moři“ delokalizovaných elektronů. To znamená, že elektrony se mohou volně pohybovat po celé struktuře, což je příčinou takových vlastností, jako je vodivost.
V diamantu jsou všechny čtyři vnější elektrony každého atomu uhlíku „lokalizovány“ mezi atomy v kovalentní vazbě. Pohyb elektronů je omezen a diamant nevede elektrický proud. V grafitu využívá každý atom uhlíku pouze 3 ze svých 4 elektronů vnější energetické hladiny v kovalentní vazbě se třemi dalšími atomy uhlíku v rovině. Každý atom uhlíku přispívá jedním elektronem do delokalizovaného systému elektronů, který je také součástí chemické vazby. Delokalizované elektrony se mohou volně pohybovat po celé rovině. Z tohoto důvodu grafit vede elektřinu podél roviny atomů uhlíku, ale nevede ji ve směru kolmém na rovinu.