Brom má v periodické tabulce prvků atomové číslo 35 a symbol Br. Kromě rtuti je to jediný prvek, který je při pokojové teplotě a tlaku kapalný. S bromem se setkáte v bazénech a zpomalovačích hoření. Zde je sbírka užitečných a zajímavých faktů o bromu.
Základní fakta o bromu
Název: Brom
Atomové číslo: 35
Symbol prvku: Br
Skupina: Brom: Skupina 17
Období:
Členění prvku: Halogenové
Atomová hmotnost: ; konvenční: 79,904
Elektronová konfigurace: 3d10 4s2 4p5
Vzhled: Červenohnědá kapalina
Objev: V roce 1825 Carl Jacob Löwig a v roce 1826 Antoine Balard objevili prvek brom. Ačkoli Löwig objevil prvek jako první, Balard své výsledky publikoval jako první. Löwig izoloval prvek z pramene minerální vody odebrané v jeho rodném městě Bad Kreuznach v Německu. Balard izoloval brom z popela mořských řas odebraného ze slaného močálu ve francouzském Montpellier. V roce 1825 izoloval hnědou kapalinu ze vzorku slané vody také německý chemik Justus von Liebig, který si však uvědomil, že jde o nový prvek, až když se dozvěděl o Balardově publikaci.
Původ názvu: Balard pojmenoval nový prvek muride, z latinského slova pro solanku, muria. Ve své publikaci však název změnil na brôme, z řeckého slova pro „zápach“. Název je odvozen od štiplavého zápachu par bromu. Nakonec se název prvku změnil na brom, aby se použila přípona -ine pro názvy halogenů.
Izotopy: Přírodní brom se skládá ze dvou stabilních izotopů: 79Br a 81Br, přičemž 79Br tvoří 51 % přirozeného výskytu prvku. Byla syntetizována řada radioizotopů. Nejstabilnějším izotopem je 77Br s poločasem rozpadu 57,04 hodiny.
Počet: Brom je 64. nejrozšířenějším prvkem v zemské kůře s obsahem 2,4 mg/kg. Je desátým nejhojnějším prvkem v mořské vodě s obsahem 67,3 mg/l. Komerčně se brom získává z bromových bazénů v Izraeli, Spojených státech a Číně.
Biologická úloha: Stejně jako chlór je elementární brom toxická látka, která způsobuje chemické popáleniny kůže. Vdechování může způsobit podráždění, v nízkých koncentracích, nebo smrt, ve vysokých koncentracích. Brom je však pro živočichy nezbytným prvkem. Bromidový iont je kofaktorem při syntéze kolagenu. Brom také pomáhá bílým krvinkám zabíjet parazity a hraje roli v REM spánku. Sloučeniny bromidu se dříve používaly jako sedativa a antikonvulziva. Konkrétně bromid sodný a bromid draselný se používaly v 19. a 20. století, dokud je nenahradil chloralhydrát, který byl zase nahrazen barbituráty a dalšími léky.
Použití: Brom se používá v mnoha sloučeninách zpomalujících hoření. Při hoření bromovaných sloučenin vzniká kyselina bromovodíková. Kyselina působí jako zpomalovač hoření tím, že brání oxidační reakci hoření. Brom se používá k dezinfekci bazénů, podobně jako chlor. Brom se používá k výrobě bromovaných plastů a polymerů. Brommethan je pesticidní fumigant. Netoxické sloučeniny halomethanu, jako je bromchlormethan a bromotrifluormethan, se používají v ponorkách a kosmických lodích. Nejsou však obecně užitečné, protože jsou drahé a protože poškozují ozónovou vrstvu. Brom se používal v olovnatých palivech, aby pomohl zabránit klepání motorů ve formě ethylenbromidu.
Fyzikální údaje o bromu
Fáze při STP: kapalná
Hustota: Br2 kapalina: 3,1028 g/cm3
Teplota tání: (Br2) 265,8 K (-7,2 °C, 19 °F)
Teplota varu: (Br2) 332,0 K (58,8 °C, 137,8 °F)
Kritický bod: 588 K, 10,34 MPa
Teplota tání: (Br2) 10,571 kJ/mol
Teplota vypařování: (Br2) 29,96 kJ/mol
Molární tepelná kapacita: (Br2) 75,69 J/(mol-K)
Atomové údaje
Atomový poloměr: 120 pm
Kovalentní poloměr: 120±3 pm
Van der Waalsův poloměr: 185 pm
Elektronegativita: Paulingova stupnice: 2,96
1. ionizační energie: 1139,9 kJ/mol
2. ionizační energie: 2103 kJ/mol
3. ionizační energie: 3470 kJ/mol
Oxidační stavy:
Krystalová struktura: -1, +1, +3, +4, +5, +7
Krystalová struktura: 1:
Magnetické uspořádání: Orthorombická struktura
Magnetické uspořádání: Zajímavá fakta o bromu
- Bromidy jsou sloučeniny, které obsahují brom v oxidačním stavu -1. Brom se nachází v oxidačním stavu -1. Ačkoli je tento stav pro brom a další halogeny nejběžnější, není jediný.
- Bromovaný rostlinný olej je potravinářská přísada, která zabraňuje oddělování citrusového aroma ze sodovky. Dlouhodobá expozice způsobuje neurologické příznaky. Jeho používání je v Evropě zakázáno, ale ne ve Spojených státech.
- Staré královské purpurové barvivo zvané tyrský purpur je sloučenina bromu.
- Bromothymolová modř je indikátor pH na bázi bromu.
- Společnost Dow Chemical Company vznikla, když Herbert Dow oddělil brom ze solanek na středozápadě Spojených států.
- Xylylbromid a příbuzné sloučeniny bromu se používaly jako jedovatý plyn v první světové válce.
.