Poznat úlohu sp2 hybridizovaných atomů ve vazbě sigma a pí.
Klíčové body
Pro vazbu boru se třemi atomy fluoridu v trifluoridu boru (BF3) se atomové s- a p-orbitaly ve vnější slupce boru smíchají a vytvoří tři ekvivalentní sp2 hybridní orbitaly.
V molekule ethenu vzniká dvojná vazba mezi uhlíky s jednou sigma a jednou pí vazbou.
Vazba sigma v C=C u ethenu vzniká mezi dvěma sp2 hybridními orbitaly dvou atomů uhlíku a vazba pí mezi dvěma p orbitaly.
Termíny
sp2 hybridizaceorbital 2s se mísí pouze se dvěma ze tří dostupných orbitalů 2p
hybridizacesmíchání atomových orbitalů do nových hybridních orbitalů, vhodné pro párování elektronů pro tvorbu chemických vazeb v teorii valenčních vazeb
Trifluorid boru (BF3) má atom boru se třemi elektrony vnějšího obalu v normálním nebo základním stavu a také tři atomy fluoru, každý se sedmi vnějšími elektrony. Jeden ze tří elektronů boru je v základním stavu nepárový. Pro vysvětlení vazby se orbital 2s a dva z orbitalů 2p (nazývané sp2 hybridy) hybridizují; zůstává jeden prázdný p-orbital.
Konfigurační diagram boruJeden ze tří elektronů boru je v základním stavu nespárovaný. Atomové s- a p-orbitaly ve vnějším obalu boru se smíchají a vytvoří tři ekvivalentní hybridní orbitaly. Tyto konkrétní orbitaly se nazývají sp2 hybridní, což znamená, že tato sada orbitalů pochází z jednoho s- orbitalu a dvou p- orbitalů volného atomu.Lewisova struktura pro ethenAtomy uhlíku jsou sp2 hybridní. Dva sp2 hybridní se vážou s atomy vodíku a druhý tvoří sigma vazbu s druhým atomem uhlíku. P-orbitaly, které jsou nevyužité atomy uhlíku při hybridizaci, se překrývají a tvoří C=C.
sp2Hybridizace v ethenu a vznik dvojné vazby
Eten (C2H4) má mezi uhlíky dvojnou vazbu. V tomto případě bude uhlík sp2 hybridizovat; při sp2 hybridizaci se orbital 2s smísí pouze se dvěma ze tří dostupných orbitalů 2p, čímž vzniknou celkem tři sp hybridní orbitaly a zbývá jeden p-orbital. Tři hybridizované orbitaly vysvětlují tři sigma vazby, které každý uhlík tvoří.
sp2 hybridizace v ethenuPři sp^2 hybridizaci se orbital 2s smísí pouze se dvěma ze tří dostupných orbitalů 2p, čímž vzniknou celkem tři sp^2 orbitaly se zbývajícím jedním p-orbitalem.
Dva atomy uhlíku tvoří v molekule sigma vazbu překrytím dvou sp2 orbitalů. Každý atom uhlíku tvoří dvě kovalentní vazby s vodíkem překrytím s-sp2, všechny s úhlem 120°. Vazba pi mezi atomy uhlíku kolmá na rovinu molekuly vzniká překrytím 2p-2p.
Tvorba hybridních orbitalů sp2Tento obrázek ukazuje, jak se s-orbital mísí se dvěma p orbitaly a vytváří sadu tří hybridních orbitalů sp2. Znovu si všimněte, jak tři atomové orbitaly dávají stejný počet hybridních orbitalů.
Zobrazit zdroje
Boundless prověřuje a kurátorsky zpracovává vysoce kvalitní, otevřeně licencovaný obsah z celého internetu. Tento konkrétní zdroj použil následující zdroje:
„Boundless.“
http://www.boundless.com/ Boundless Learning CC BY-SA 3.0.
„Hybridní orbitaly – 1.“
http://www.chem1.com/acad/webtext/chembond/cb06.html#SEC1 Stránky Stevea Lowera CC BY-SA.
„Hybridizace orbitalů.“
http://en.wikipedia.org/wiki/Orbital_hybridisation Wikipedia CC BY-SA 3.0.
„sp2 hybridizace.“
http://en.wikipedia.org/wiki/sp2%20hybridization Wikipedia CC BY-SA 3.0.
